Informacija

Kaip paruošti sprendimą? (Skaičiavimas)

Kaip paruošti sprendimą? (Skaičiavimas)


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Turiu pagaminti 100 ml 400 mM NaOH. Kaip man apskaičiuoti, ko man reikia norint tai paruošti?


Tai gana lengva. Pirma: suraskite natrio hidroksido molekulinę masę: Vikipedija pateikia 39,997 gramų/molio molinę masę (leiskite tai suapvalinti iki 40 g/mol, tai lengviau apskaičiuoti, o paklaida yra nereikšminga).

Taigi, kai ištirpinate 40 g jo 1 l vandens, gaunate 1000 mM (arba 1 M) tirpalą. Kadangi norite turėti tik 400 mM tirpalą, galutinę koncentraciją turite padauginti iš molinės masės, kad gautumėte NaOH kiekį vienam litrui: 40 g/mol * 0,4 mol/l = 16 g NaOH litre. Kadangi jums reikia tik 100 ml, jums reikia tik 1/10 NaOH (1,6 g).

Taigi, norėdami paruošti 100 ml 400 mM NaOH tirpalo, ištirpinkite 1,6 g NaOH 80 ml vandens ir įpilkite iki 100 ml į atitinkamą matavimo cilindrą.


Kaip paruošti sprendimą? (Skaičiavimas) – Biologija

Štai keletas skaičiavimų, kuriuos tikriausiai jau žinote iš savo bendrosios chemijos ir BIO 214 kursų, todėl peržiūrėkite toliau pateiktą dalomąją medžiagą ir įsitikinkite, kad galite išspręsti keturias išvardytas problemas. Jūsų žinios apie tirpalo ruošimą ir baltymų išskyrimo protokolą bus apžvelgtos trumpoje viktorinoje pamokos metu.

1. Apskaičiuokite, kiek NaCl reikia panaudoti 300 ml 450 mM tirpalo pagaminti.

Atsakymas: Dauguma molekulinėje biologijoje ir biochemijoje naudojamų tirpalų apskaičiuojami pagal ištirpusios medžiagos moliškumą (M).

M = tirpios medžiagos moliai litre tirpalo

450 mM tirpalas yra 0,45 molio litre, o 300 ml = 0,3 litro. (Nepamirškite, kad vienetai skaičiuodami turi būti pastovūs – pamiršus konvertuoti ml į litrus arba mg į g, jūsų skaičiavimai gali padidėti 1000 kartų).

Čia: 0,45 molio x 0,3 litro X 58,5 g/mol NaCl = 7,9 g NaCl

Todėl, norėdami pagaminti 300 ml 450 mM NaCl tirpalo, į vandenį įpilkite 7,9 g NaCl. Kai NaCl ištirps, įpilkite vandens iki 300 ml galutinio tūrio. Kodėl? Turite atsižvelgti į tūrį, kurį NaCl užima pilant vandenį. Jei įpiltumėte 300 ml vandens, gautumėte daugiau nei 300 ml, nes NaCl turi tūrį. Vandens įpylimas tokiu būdu kartais vadinamas Q/Sing tirpalu.

2. Kaip paruošti 50 ml 20 % (m/v) natrio dodecilsulfato (SDS) tirpalą?

Atsakymas: Yra dviejų rūšių procentiniai tirpalai: masės procentas (m/t), skirtas kietosioms medžiagoms ištirpinti, ir procentas pagal tūrį (v/v), skirtas koncentruotiems % tirpalams skiesti. Tai yra masės procentas, nes SDS yra sausų miltelių pavidalu. Jei cheminė medžiaga būtų skysta, naudotumėte tūrio procentą.

% pagal svorį (m/t) = ištirpintos medžiagos gramai 100 ml tirpalo

20 g / 100 ml X 50 ml = 10 g SDS

Todėl, norėdami pagaminti 50 ml 20 % (m/v) SDS tirpalo, ištirpinkite 10 g SDS vandenyje ir
tūrį padidinkite vandeniu iki 50 ml.

3. Paruoškite 1 litrą 1X TBE buferio iš 10X TBE pradinio tirpalo.

Molekulinės biologijos tyrimų laboratorijoje jums nuolat reikės gaminti ir naudoti buferius. Į
taupydami laiką ir erdvę, molekuliniai biologai dažnai gamina koncentruotas tirpalų atsargas
trukti ilgą laiką. Tokios koncentruotos atsargos užima mažiau vietos. Be to, šios
atsargos lengvai atskiedžiamos, kad būtų galima naudoti, kai reikia. Šioje ir kitose laboratorijose dažnai susidursite su
sprendimai, pažymėti „10X“, „5X“, „100X“ ir tt Svarbu suprasti, ką tai reiškia „X“
veiksnys reiškia.


„X“ faktorius tiesiog rodo, kad tirpalas yra koncentruoto pavidalo
paprastai skiedžiamas iki „1X“ koncentracijos. Pavyzdžiui, 5X koncentruoto tirpalo misa
skiedžiamas 5 kartus, o 100 kartų koncentruotas tirpalas turi būti skiedžiamas 100 kartų. Skiedimai
dažniausiai atliekami naudojant vandenį.


Kovojant su X faktoriumi, nebereikia žinoti faktinės molinės koncentracijos
įvairūs tirpalo komponentai. Jums tereikia įpilti vandens, kad gautumėte 1X
sprendimas. Tačiau geras mokslininkas visada turėtų suprasti savo sudėtį
reagentai.

Atsakymas:
Žemiau yra naudinga formulė skiedimo skaičiavimams:
V1C1 = V2C2
V1 = atsargų buferio tūris = ? V1C1 = V2C2
C1 = atsarginio buferio koncentracija = 10X ? (10X) = (1 litras) (1X)

Todėl, norėdami paruošti 1 litrą 1X TBE iš 10X TBE atsargų, turėtumėte įpilti 100 ml
10X TBE iki 900 ml vandens. (Pastaba: skiedžiant buferį arba tirpalą jis nesikeičia
gramas arba molinis kiekis – tik tai koncentracija. Aukščiau pateiktas pavyzdys iliustruoja, kaip a
mažas koncentruoto buferio tūris (100 ml 10X TBE) prilygsta dideliam
praskiestos formos tūris (1 litras 1X TBE).


Kas yra PPM?

Milijoninės dalys arba PPM yra bematis vienos medžiagos, sumaišytos su kita, koncentracijos matas. Pavyzdžiui, švino kiekis vandens mėginyje arba CO kiekis2 atmosferoje. Iš esmės tai panašu į procentą, kurį analogiškai galėtumėte vadinti „daliais šimtui“, tačiau PPM labiau tinka medžiagoms mažesnės koncentracijos.

Svarbus faktas, kad PPM yra matas be matmenų. Turite įsitikinti, kad jus dominančios medžiagos ir jos praskiedimo matavimo būdas yra vienodas.

Taigi, jei turite vandens tūrį, kuriame kažkas ištirpo, turėsite naudoti ir kitos medžiagos (t. y. ištirpusios medžiagos) tūrį, arba naudoti abiejų masę. Naudojant vandens tūrį, bet ištirpusios medžiagos masę, būtų gautas absurdiškas rezultatas.


Atsarginis sprendimas kaip kompleksinio darbo sprendimo komponentas

Pradinis tirpalas gali būti maišomas su kitais komponentais, įskaitant kitus pradinius tirpalus, kad būtų sukurtas darbinis tirpalas. Pavyzdžiui, norėdami ištirti izoliuotų mitochondrijų kvėpavimą, turime jas suspenduoti sudėtingoje terpėje, kurią sudaro 70 mM sacharozės, 220 mM manitolio, 2 mM HEPES buferio, 5 mM magnio chlorido, 5 mM kalio fosfato, 1 mM EDTA ir 0,1 %. be riebalų rūgščių galvijų serumo albuminas, pH 7,4. Praktiška pasverti ir ištirpinti sacharozę, manitolį, HEPES ir albuminą, tačiau kyla komplikacijų dėl magnio chlorido, EDTA ir kalio fosfato.

Magnio chloridas yra itin hidroskopiškas, tai yra, sausa cheminė medžiaga kaupia drėgmę iš atmosferos, kai laikoma lentynoje. Kartais atidaromas net naujas butelis ir priklausomai nuo to, kur jis buvo ir kiek laiko galite rasti kristalus panardintus į pusiau skystą srutą. Kadangi mes nežinome, kiek vandens susikaupė, ir kadangi vanduo prideda svorio, neįmanoma nustatyti tikslios magnio chlorido koncentracijos pasveriant cheminę medžiagą, nebent ji buvo laikoma labai efektyviame eksikatoriuje. Triukas yra nusipirkti žinomą medžiagos kiekį, pavyzdžiui, 500 g, ir net nesveriant paruošti visą partiją kaip pradinį tirpalą. Galite paruošti, pavyzdžiui, litrą 0,5 M (500 mM) magnio chlorido. Norėdami naudoti pradinį tirpalą kvėpavimo terpei paruošti, vienam litrui darbinio tirpalo įpilkite 10 ml pradinio tirpalo. Tokiu atveju 0,5 M magnio chloridas yra 100 kartų didesnis nei 100 kartų.

Etileno diamino tetraacto rūgštis (EDTA), kaip laisva rūgštis, nepateks į tirpalą, jei pH nepasiekia beveik neutralaus. Deja, kadangi medžiaga ir toliau mažina pH, kai ji tirpsta, ištirpinti kiekį gali būti varginantis procesas. EDTA druskos paprastai tirpsta lengviau, tačiau atitinkamai natrio ir kalio tirpalams turėtumėte laikyti dvi skirtingas druskas. Be to, mažame tūryje galime naudoti EDTA koncentraciją iki 0,1 mM. Paprastai lengviau tiksliai tiekti nedidelį skysčio kiekį nei tiksliai pasverti ir tiekti nedidelį kiekį sausos cheminės medžiagos. Koncentruotą EDTA pradinį tirpalą galima paruošti naudojant NaOH arba KOH pH reguliuoti, kad būtų galima gauti kiekvieną kartą, kai tirpalui reikia EDTA kaip komponento. Pavyzdžiui, mūsų kvėpavimo terpė yra kalio pagrindu, todėl galime paruošti 100 mM EDTA ir naudoti 1 ml pradinės medžiagos vienam litrui darbinio tirpalo.

Fosfatinių buferių problema reikalauja savo parašymo.


Perėjimas nuo W/V prie Molarity

Tačiau tarkime, kad mokytojas duoda 21 % (m/t) NaCl tirpalo ir prašo surasti moliškumas šio sprendimo. Kaip jūs tai padarytumėte?

Pradėkite išsiaiškindami, kiek gramų tirpalo turite tirpale. Kadangi turimo tirpalo kiekis nepakeis koncentracijos, galite tiesiog manyti, kad tirpalo yra 100 ml.

Išspręsdami ištirpusios medžiagos masę rasite:

Tai reiškia, kad kiekviename 100 ml tirpalo yra 21 gramas NaCl. Norėdami nustatyti moliškumą, šį gramų skaičių turėsite konvertuoti į molius, naudodami NaCl molinę masę:

Norėdami sužinoti moliškumą, galite padalyti molių skaičių iš ištirpusios medžiagos tūrio (litrais):

Tai reiškia, kad 21 % m/v NaCl tirpalas yra toks pat kaip 3,6 NaCl tirpalas. Tokiu būdu galite konvertuoti koncentracijos pavadinimus.


Kaip pasigaminti cheminių tirpalų

Šio straipsnio bendraautorė Bess Ruff, MA. Bess Ruff yra Floridos valstijos universiteto geografijos doktorantas. 2016 m. Kalifornijos universitete Santa Barbaroje ji įgijo aplinkos mokslų ir vadybos magistro laipsnį. Ji atliko Karibų jūros erdvinio planavimo projektų tyrimo darbus ir teikė paramą moksliniams tyrimams kaip Tvarios žuvininkystės grupės absolventė.

„wikiHow“ pažymi straipsnį kaip skaitytojo patvirtintą, kai sulaukia pakankamai teigiamų atsiliepimų. Šiuo atveju 85 % balsavusių skaitytojų mano, kad straipsnis buvo naudingas, todėl jis gavo mūsų skaitytojo patvirtinto statusą.

Šis straipsnis buvo peržiūrėtas 96 542 kartus.

Paprastus cheminius sprendimus nešvarumams valyti galima lengvai pasigaminti namuose ar darbe įvairiais būdais. Nesvarbu, ar ruošiate tirpalą iš miltelių pavidalo junginio, ar skiedžiate skystą tirpalą, galite lengvai nustatyti tinkamą kiekvieno junginio ir naudotino tirpalo kiekį. Kad išvengtumėte sužeidimų, dirbdami su cheminiais tirpalais nepamirškite dėvėti asmeninių apsaugos priemonių.


Grunto skaičiavimas - (2007-05-19)

Sveiki, vaikinai, aš šiek tiek pasiklydau skaičiuodamas pradmenų koncentraciją.

Kaip konvertuoti pmol į uM?
Ar Pmole ir Pmol reiškia tą patį vienetą?

Turiu dirbti su 5pmol pradmenų 25 ul PGR tūryje, bet turiu 100 uM pradinio pradmenų koncentraciją. Skaičiavau darydamas prielaidą, kad pmol yra piko molinis, bet jo per mažai išmatuoti. sutrikęs!

Kaip įprasta, prašome jūsų pagalbos. 10Q

pmol ir pmole reiškia atomų piko molius.

pM ir pMolar reiškia piko molius 1 l tūryje.

pmole ir pMolar nėra tas pats.

Moliškumas ir molis yra susieti pagal šią lygtį.
(mol / litras) = ​​molinis

Jei jums tikrai reikia dirbti su 5 pmol 25 ul reakcijai. Tada jūsų skaičiavimai turėjo tai atspindėti, o ne pakeisti į 5 pm, o tai yra kitoks žuvies virdulys.

skaičiuojant 100 uM tūrį, reikalingą 5 pmol pagaminti
mol/v = M
mol / M = v

5 ^ -12 / 100^ -6 = v
5 ^ -8 l = v
5 ^ -2 ul = v
0,05 ul

Kadangi 0,1 ul pipetės negalima į rankas paimti, turėsite pagaminti bent 10 kartų praskiedimo darbinio grunto tirpalą, kad jis būtų 0,5 ul darbinio grunto tirpalo (10 uM).

pmol ir pmole reiškia atomų piko molius.

pM ir pMolar reiškia piko molius 1 l tūryje.

pmole ir pMolar nėra tas pats.

Moliškumas ir molis yra susieti pagal šią lygtį.
(mol / litras) = ​​molinis

Jei jums tikrai reikia dirbti su 5 pmol 25 ul reakcijai. Tada jūsų skaičiavimai turėjo tai atspindėti, o ne pakeisti į 5 pm, o tai yra kitoks žuvies virdulys.

skaičiuojant 100 uM tūrį, reikalingą 5 pmol pagaminti
mol/v = M
mol / M = v

5 ^ -12 / 100^ -6 = v
5 ^ -8 l = v
5 ^ -2 ul = v
0,05 ul

Kadangi 0,1 ul pipetės negalima į rankas paimti, turėsite pagaminti bent 10 kartų praskiedimo darbinio grunto tirpalą, kad jis būtų 0,5 ul darbinio grunto tirpalo (10 uM).

Biomatikos skaičiuotuvas yra geras būdas tai turėti. Be to, formulės yra parašytos.


Padarykite 10 000 ppm hipochlorito tirpalą - (2005-03-24)

Turiu pagaminti 10 000 ppm hipochlorito tirpalą, nes 1 ppm yra kaip 1 mg/l tirpalo vandenyje tirpale. Ar tai reiškia, kad turiu pridėti 10 000 mg hipochlorito į 1 litrą vandens? Jei hipochloritas yra skysto pavidalo, ar turėčiau atsižvelgti į jo tankį ir pagal jį nustatyti tūrį, kurį įpilu į vandenį, kad gaučiau 1 litrą?

Be to, ar 1 ppm yra tas pats, kas 1 mg/l? Ar tai priklauso nuo kitų veiksnių, tokių kaip tirpios medžiagos ir tirpiklio tankis?

Turiu pagaminti 10 000 ppm hipochlorito tirpalą, nes 1 ppm yra kaip 1 mg/l tirpalo vandenyje tirpale. Ar tai reiškia, kad turiu pridėti 10 000 mg hipochlorito į 1 litrą vandens? Jei hipochloritas yra skysto pavidalo, ar turėčiau atsižvelgti į jo tankį ir pagal jį nustatyti tūrį, kurį įpilu į vandenį, kad gaučiau 1 litrą?

Be to, ar 1 ppm yra tas pats, kas 1 mg/l? Ar tai priklauso nuo kitų veiksnių, tokių kaip tirpios medžiagos ir tirpiklio tankis?

Taip: 1 ppm yra kaip 1 dalis milijonui = 1 / EXP6 = 1 mg/l = 1 mikrogramas/ml = .

10 000 mg hipochlorito turite supilti į 1 litrą vandens. Žinoma, jūs turite atsižvelgti į tankį.

Jei pranešite, kokį hipochloritą naudojate, galėsiu jį apskaičiuoti

Turiu pagaminti 10 000 ppm hipochlorito tirpalą, nes 1 ppm yra kaip 1 mg/l tirpalo vandenyje tirpale. Ar tai reiškia, kad turiu pridėti 10 000 mg hipochlorito į 1 litrą vandens? Jei hipochloritas yra skysto pavidalo, ar turėčiau atsižvelgti į jo tankį ir pagal jį nustatyti tūrį, kurį įpilu į vandenį, kad gaučiau 1 litrą?

Be to, ar 1 ppm yra tas pats, kas 1 mg/l? Ar tai priklauso nuo kitų veiksnių, tokių kaip tirpios medžiagos ir tirpiklio tankis?

Taip: 1 ppm yra kaip 1 dalis milijonui = 1 / EXP6 = 1 mg/l = 1 mikrogramas/ml = .

10 000 mg hipochlorito turite supilti į 1 litrą vandens. Žinoma, jūs turite atsižvelgti į tankį.

Jei pranešite, kokį hipochloritą naudojate, galėsiu jį apskaičiuoti

Labai ačiū, Chantel.

Aš naudoju natrio hipochloritą (NaOCl), kurio atsargų koncentracija yra 12%. Ar galėtumėte man parodyti, kaip apskaičiuoti 10 000 ppm hipochlorito iš 12% atsargų?

labas
12% tirpalas reiškia 120g/l
todėl prašau, kad jūs turėtumėte sumaišyti 83 ml pradinio tirpalo su 917 ml vandens

Ačiū, Fredai, bet ar galėtumėte man parodyti, kaip manote taip, nes aš turiu žinoti, kaip tai padaryti būsimam darbui.

gerai
12%
Tai reiškia, kad skiediklis paprastai yra H2O, todėl jūs turite 12% vandens masės
Kadangi 1 litras sveria 1000 g, 12% tirpalas yra 12% iš 1000.
Taigi tai yra 120 g.
Tada viename litre turite 120 g hipochlorito.

po to, kai tai įprastas skiedimo būdas.

[quote=sezonai, 2005 m. kovo 25 d., 05:33]
[quote=fred_33, 2005 m. kovo 25 d., 05.02

tai nėra taip sunku.
Jums reikia 10 000 mg viename litre ir
Jūs turite 120 g viename litre, tai yra 120 000 mg/l

taigi 10 000 padalytas iš 120 000 yra 0,08333 litro, tai yra 83,3 ml
ir dabar papildykite tūrį vandeniu iki 1000 ml (916.7)

Ką daryti, jei naudosiu šią formulę:

kaip ppm = milijoninės dalys
ir % = dalys šimtui

tada 10 000 / 1 000 000 = 1/100 = 1 %

Tai reiškia, kad man reikia tik 1% galutinės koncentracijos iš 12% atsargų. Ar tai teisinga?

Ką daryti, jei naudosiu šią formulę:

kaip ppm = milijoninės dalys
ir % = dalys šimtui

tada 10 000 / 1 000 000 = 1/100 = 1 %

Tai reiškia, kad man reikia tik 1% galutinės koncentracijos iš 12% atsargų. Ar tai teisinga?

Simmonsai ir Fredas 33 yra teisūs.
Nemanau, kad paskutinė jūsų formulė yra teisinga.
Skaičiavimą pabandysiu paaiškinti paprasčiau.

Neturėtumėte suklaidinti 10 000 ppm, tai lygiai taip pat 10g/l = 1%.
Jūsų atsargų NaOCl yra 12% = 12g/100ml = 120g/l

Jūs turite praskiesti atsargas 12 kartų. Jei norite paruošti 100 ml 1% NaOCl, apskaičiavimas atliekamas taip:

100 ml / 12 = 8,33 ml sultinio, 12% praskiesto iki 100 ml
100 ml – 8,33 ml = 91,67 ml vandens įpilti.


Kaip apskaičiuoti koncentracijos vienetus

Nustačius tirpalą ir tirpiklį tirpale, galite nustatyti jo koncentraciją. Koncentracija gali būti išreikšta keliais skirtingais būdais, naudojant masės procentinė sudėtis, tūrio proc, molinė dalis, moliškumas, molalumas, arba normalumas.

Procentinė sudėtis pagal masę (%)

Tai yra ištirpusios medžiagos masė, padalyta iš tirpalo masės (tirpintos medžiagos masė plius tirpiklio masė), padauginta iš 100.
Pavyzdys:

Nustatykite masės procentinę sudėtį 100 g druskos tirpalo, kuriame yra 20 g druskos.
Sprendimas:

20 g NaCl / 100 g tirpalo x 100 = 20% NaCl tirpalas

Tūrio procentas (% v/v)

Tūrio procentai arba tūrio/tūrio procentai dažniausiai naudojami ruošiant skysčių tirpalus. Tūrio procentas apibrėžiamas taip:
v/v % = [(tirpintos medžiagos tūris)/(tirpalo tūris)] x 100 %
Atkreipkite dėmesį, kad tūrio procentai yra susiję su tirpalo tūriu, o ne su tūriu tirpiklis. Pavyzdžiui, vyne yra apie 12 % tūrio etanolio. Tai reiškia, kad kiekviename 100 ml vyno yra 12 ml etanolio. Svarbu suprasti, kad skysčių ir dujų tūriai nebūtinai yra priediniai. Jei sumaišysite 12 ml etanolio ir 100 ml vyno, gausite mažiau nei 112 ml tirpalo.
Kitas pavyzdys – 70 % tūrio alkoholio galima paruošti paimant 700 ml izopropilo alkoholio ir įpilant pakankamai vandens, kad gautųsi 1000 ml tirpalo (kuris nebus 300 ml).

Molinė trupmena (X)

Tai yra junginio molių skaičius, padalytas iš bendro visų tirpale esančių cheminių rūšių molių skaičiaus. Turėkite omenyje, kad visų molinių dalių suma tirpale visada lygi 1.
Pavyzdys:
Kokios tirpalo komponentų molinės frakcijos susidaro sumaišius 92 g glicerolio su 90 g vandens? (vandens molekulinė masė = 18 glicerolio molekulinė masė = 92)
Sprendimas:

90 g vandens = 90 g x 1 mol / 18 g = 5 mol vandens
92 g glicerolio = 92 g x 1 mol / 92 g = 1 mol glicerolio
bendras mol = 5 + 1 = 6 mol
xvandens = 5 mol / 6 mol = 0,833
x glicerolis = 1 mol / 6 mol = 0,167
Vertėtų patikrinti savo matematiką ir įsitikinti, kad molių trupmenos sudaro 1:
xvandens + xglicerolis = .833 + 0.167 = 1.000

Moliškumas (M)

Moliškumas yra bene dažniausiai naudojamas koncentracijos vienetas. Tai yra tirpios medžiagos molių skaičius viename litre tirpalo (nebūtinai toks pat kaip tirpiklio tūris!).
Pavyzdys:

Koks yra tirpalo moliškumas, kai į 11 g CaCl įpilama vandens2 paruošti 100 ml tirpalo? (CaCl molekulinė masė2 = 110)
Sprendimas:

11 g CaCl2 / (110 g CaCl2 / mol CaCl2) = 0,10 mol CaCl2
100 ml x 1 l / 1000 ml = 0,10 l
moliškumas = 0,10 mol / 0,10 l
moliškumas = 1,0 M

Moliškumas (m)

Moliškumas yra tirpios medžiagos molių skaičius kilograme tirpiklio. Kadangi vandens tankis 25°C temperatūroje yra apie 1 kilogramas litre, moliškumas yra maždaug lygus praskiestų vandeninių tirpalų moliarumui šioje temperatūroje. Tai naudingas apytikslis apskaičiavimas, tačiau atminkite, kad tai tik apytikslis apskaičiavimas ir netaikomas, kai tirpalas yra kitokios temperatūros, neskiestas arba naudojamas ne vanduo, o tirpiklis.
Pavyzdys:
Koks yra 10 g NaOH tirpalo 500 g vandens moliškumas? (NaOH molekulinė masė yra 40)
Sprendimas:

10 g NaOH / (40 g NaOH / 1 molis NaOH) = 0,25 molio NaOH
500 g vandens x 1 kg / 1000 g = 0,50 kg vandens
moliškumas = 0,25 mol / 0,50 kg
moliškumas = 0,05 M / kg
moliškumas = 0,50 m

Normalumas (N)

Normalumas yra lygus gramų ekvivalento svorio tirpalo vienam litrui tirpalo. Gramų ekvivalentas svoris arba ekvivalentas yra tam tikros molekulės reaktyvumo matas. Normalumas yra vienintelis koncentracijos vienetas, kuris priklauso nuo reakcijos.
Pavyzdys:

1 M sieros rūgšties (H2TAIP4) yra 2 N rūgščių ir šarmų reakcijoms, nes kiekvienas sieros rūgšties molis suteikia 2 molius H + jonų. Kita vertus, 1 M sieros rūgšties yra 1 N sulfato nusodinimui, nes 1 molis sieros rūgšties suteikia 1 molį sulfato jonų.

  1. Gramai litre (g/l)
    Tai paprastas tirpalo paruošimo būdas, pagrįstas ištirpintos medžiagos gramais litre tirpalo.
  2. Formalumas (F)
    Formalus sprendimas išreiškiamas formulės svorio vienetais litre tirpalo.
  3. Milijono dalių (ppm) ir milijardo dalių (ppb)Naudojami itin atskiestiems tirpalams, šie vienetai išreiškia ištirpusios medžiagos dalių santykį 1 milijonui tirpalo dalių arba 1 milijardui tirpalo dalių.
    Pavyzdys:

    Nustatyta, kad vandens mėginyje yra 2 ppm švino. Tai reiškia, kad kiekvienam milijonui dalių dvi iš jų yra švino. Taigi, viename grame vandens mėginyje švino būtų dvi milijonosios gramo dalys. Vandeniniams tirpalams vandens tankis yra 1,00 g/ml šiems koncentracijos vienetams.

Kaip sukurti tikslius akcijų sprendimus

Ar tik aš manau, kad biologijos tyrinėtojai gali būti šiek tiek atsainiai, kai reikia tiksliai gaminti ir dozuoti reagentus? Analitiniai chemikai juoktųsi iš mūsų tikėjimo matavimo cilindrus bet kam, išskyrus gana grubų darbą, pavyzdžiui, žiniasklaidos kūrimą.

Kalbant apie tikslesnį darbą, pvz., bandymo standartų sudarymą, matavimo cilindrai tiesiog nebepjaustykite. Štai keletas būdų, kaip užtikrinti, kad jūsų atsarginiai sprendimai / standartai būtų kuo tikslesni, kad galėtumėte kuo geriau pradėti eksperimentus.


1. Paruoškite tirpalus ir etalonus naudodami matavimo kolbas.

Norint gauti tikslius ir atkuriamus pradinius sprendimus, jūsų pasirinkta priemonė turėtų būti matavimo kolba. Mūrinės kolbos yra daug tikslesnės nei matavimo cilindrai ir pipetės, ypač jei naudojate A klasės kolbas, kurios gaminamos pagal itin griežtus standartus. Yra įvairių dydžių matavimo kolbų nuo 1 ml ir čia rasite jų naudojimo vadovą.

2. Teisingai naudokite tinkamą balansą.

Akivaizdu, kad nėra prasmės naudoti labai tikslią matavimo kolbą tirpiklio tūriui matuoti, o tik pasverti kietą medžiagą naudojant svarstykles, kurios yra per grubios jūsų poreikiams. Įsitikinkite, kad naudojate svarstykles, skirtas masei sverti reikiamame diapazone, ir kad jos yra kalibruotos ir ant lygaus paviršiaus.

Mažoms masėms dažnai gana sunku tiksliai pasverti reikiamą kiekį. Tačiau paprastai tirpalai neturi būti gaminami iki tikslios koncentracijos, o tereikia tiksliai žinoti jų koncentraciją (kad ir kokia ji būtų).

Geras būdas yra pasverti reagentą kiek įmanoma arčiau tikslinio svorio, tada užrašyti pasvertą masę ir praskiesti tirpalą matavimo kolboje. Tada galima tiksliai apskaičiuoti tikrąją jūsų paruošto tirpalo koncentraciją.

3. Jei įmanoma, gaminkite reagentus didelėmis partijomis

Kitas būdas užtikrinti, kad pradiniai tirpalai būtų atkuriami nuo eksperimento iki eksperimento, yra, jei įmanoma, gaminti juos didelėmis partijomis. Tai ne tik reiškia, kad kiekviename eksperimente dirbate su tuo pačiu sprendimu, bet ir tai, kad ruošdami tirpalą naudojate didesnį tūrį, o tai turėtų padėti užtikrinti tikslumą.

4. Atsižvelkite į naudojamų reagentų stiprumą.

Rengiant pradinius tirpalus, dažnai nepaisoma reagento stiprumo. Jei reagentas yra mažesnis nei 100 % stiprumo, ty mažiau nei 100 % masės yra tikrasis reagentas (likusi dalis yra priemaišos), gamintojas tai paprastai nurodo ant talpyklos ir į tai turėtumėte atsižvelgti apskaičiuodami, kiek jo naudoti.

Tarkime, kad, pavyzdžiui, reikia pasverti 20 g reagento, kad gautumėte 1 M tirpalą, bet reagentas gaminamas tik iki 97 % stiprumo. Tik 97 % (19,4 g) iš tų 20 g bus jūsų reagentas, todėl iš tikrųjų turite pridėti 20,61 g ([100/97]*20) kietosios medžiagos, kad gautumėte 20 g reagento… ir 0,61 g priemaišų (y). /es).

Ar sutinkate, kad daugelis biologijos tyrinėtojų galėtų/turėtų atlikti veiksmus tiksliau? Išreikškite savo nuomonę komentaruose.


Žiūrėti video įrašą: Skaiciuokle pinigai procentai (Birželis 2022).