Netrukus

„Atom“ interjeras

„Atom“ interjeras


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Atomo centre yra jo branduolys, kuris, nors ir mažas, turi beveik visą atomo masę. Protonai ir neutronai yra juose esančios dalelės, kurių kiekviena turi vieningą atominę masę.

Protonų skaičius branduolyje nustato cheminio elemento atominį skaičių, o protonų skaičius pridėjus neutronų skaičių yra atominės masės skaičius. Elektronai yra už branduolio ribų ir turi mažą masę.

Dalelių charakteristikos:

  • Protonai: turi teigiamą elektros krūvį ir masės vienetą.
  • Neutronai: neturi elektros krūvio, bet turi vieneto masę.
  • Elektronai: turi neigiamą elektros krūvį ir beveik neturi masės.

Elektros krūviai ir masės

Daugybė eksperimentų leido nustatyti atomų dalelių savybes atsižvelgiant į jų elektrinį krūvį ir masę.

Kada reikia įkrauti elektrą: krovinys +1 protonas; krovinys elektronas lygus -1, ir krovinys neutronas lygus 0.

Kaip gerai žinoma, tokio paties intensyvumo ir priešingi signalai elektros krūvius neutralizuoja vienas kitą. Tai yra, (teigiamo) protono elektrinis krūvis viršija (neigiamo) elektrono elektrinį krūvį. Bet kuris atomas turi tą patį protonų ir elektronų skaičių; todėl jis yra elektriškai neutralus.

Kiek masėsTurint protono masės vertę kaip atskaitą, teigiama, kad neutrono masė yra praktiškai lygi protono masei. Kadangi protono masė yra apie 2000 kartų didesnė nei elektrono, pastarasis laikomas nereikšmingu.

Atomo branduolys

Dabar pažvelkime atidžiau į atominio branduolio savybes.

Atominis skaičius

Tarp jų yra daug skirtingų atomų. Pavyzdžiui, aliuminio atomas skiriasi nuo aukso atomo. Koks bus pagrindinis skirtumas tarp atomų tipų?

Po tyrimų buvo apibrėžta, kad Protonų skaičius yra viena iš pagrindinių charakteristikų, skiriančių vieną atomą nuo kito.

Šis numeris yra vadinamas atominis skaičius ir yra pavaizduota raide Z.

  • Z yra atomo „tapatybės kortelė“, nes ji nurodo, kuriam cheminiam elementui priklauso kiekvienas atomas.
  • Atomų, turinčių tą patį atominį skaičių (Z), rinkinys vadinamas cheminiu elementu.

Todėl iš cheminio elemento sąvokos galima pasakyti, kad atomai, turintys skirtingą protonų skaičių, būtinai priklauso skirtingiems cheminiams elementams. Pažiūrėkime:

Natrio atomas turi 11 protonų; todėl jų atominis skaičius yra lygus 11 (Z = 11), o visi atomai, kurių atominis skaičius (Z) yra lygus 11, priklauso natrio cheminiam elementui.

Mišių skaičius

Tai yra protonų skaičiaus ir neutronų skaičiaus suma. Masės numeris žymimas raide A.

Šia išraiška mes turime: A = masės numeris;

p = protonų skaičius;

ne = neutronų skaičius.

Taigi skirtumas tarp masės ir atomų skaičiaus atskleidžia neutronų skaičių.

Protonų ir neutronų skaičiaus suma, ty masės numeris (A), neatitinka visos atomo masės, nes yra ir elektronų. Priežastis A žymi atomo masę tuo, kad elektronų masė yra nereikšminga, palyginti su protonais ir neutronais.

Atomai, priklausantys tam pačiam cheminiam elementui, gali turėti skirtingą neutronų skaičių. Pavyzdžiui, gamtoje randamas sidabras su atskirais neutronų skaičiais: 60 ir 62. Jei pridėsime šiuos skaičius prie protono skaičiaus, kuris yra 47, turime:

  • 60 neutronų + 47 protonų = 107 kaip masės skaičius.
  • 62 neutronai + 47 protonai = 109 kaip masės skaičius.

Todėl tik atominis skaičius gali nustatyti, kuriam cheminiam elementui priklauso atomas.


Vaizdo įrašas: Daleliu greitintuvas LHC LITHUANIA (Gegužė 2022).