Komentarai

Rūgšties funkcija


Viena iš rūgščių funkcijos savybių yra tai, kad cheminės medžiagos, klasifikuojamos pagal šią funkciją, yra vandenilis surištas su ametaliais. Rūgšties pavyzdys yra druskos rūgštis (HCl), kurio yra mūsų skrandyje ir padeda virškinti.

Yra rūgščių, kurios savo sudėtyje turi daugiau nei du cheminius elementus ir išsiskiria deguonies elemento buvimu. Pavyzdžiai yra azoto rūgštis (HNO)3) ir sieros rūgštis (H2Taigi4).

Cheminiai elementai, dalyvaujantys rūgščių sudėtyje, linkę įgyti elektronus, todėl jie yra sudaryti iš kovalentinių ryšių, tai yra, tai nėra joninės medžiagos, o veikiau molekulinės.

Tačiau ne visos medžiagos, kurių sudėtyje yra vandenilio, gali būti klasifikuojamos kaip rūgščios. Tik tos medžiagos, kurios jonizuojamos, išskirdamos katijoną H+ yra laikomi rūgščiais. A jonizacija Jį sudaro jonų susidarymas, nutraukiant kovalentinį ryšį.

Atkreipkite dėmesį į šį elgesį su rūgštimis žemiau.

Rūgščių jonizacija

Jonizacija yra bendras visų rūgščių bruožas. Kai jie ištirpsta vandenyje, su vandeniliu sujungto elemento jungtis nutrūksta, išlaisvinant jį kaip katijoną. H+.

Žemiau pateiktose lygtose pažiūrėkite, kaip tai vyksta.

Cheminė lygtis Tai yra cheminės reakcijos vaizdavimas per dalyvaujančių rūšių simbolius (atomus, molekules, jonus ir kt.).

Ištirpusi vandenyje, druskos rūgštis jonizuoja, susidaro laisvieji jonai H+ ir Cl-. Kai nutrūksta nuoroda H - Cl, vandenilio elektronas gauna chlorą. Dėl šios priežasties vandenilis imasi atsakomybės +1, ir chloras imasi atsakomybės -1.

Jonizuojant rūgštis, turinčias daugiau nei vieną vandenilio atomą, kiekvienai nutrūkusiai jungčiai kilmės anijonas įgyja papildomą neigiamą krūvį. Paimkime pavyzdį:

Ištirpusi vandenyje, sieros rūgštis jonizuojasi ir susidaro laisvieji jonai. H+ ir (SO4)2-. Kilęs anijonas imasi atsakomybės -2nes išsiskiria du jonai H+ esant rūgšties jonizacijai.

Rūgštys yra molekuliniai junginiai, kurie jonizuoja esant vandeniui, išskirdami katijoną H+ tirpale.

Vaizdo įrašas: TIENS Kardi Forte (Liepa 2020).