Informacija

Bazinė funkcija (arba hidroksidas)


Pagrindinei funkcijai būdingos medžiagos, kurios pateikti hidroksilo grupę (OH)-1 sujungtas su metalais. Dėl šios grupės buvimo šios medžiagos taip pat vadinamos hidroksidais. Šios funkcijos pavyzdys yra hidratuotos kalkės, naudojamos sienų tapyboje, kurių formulė yra Ca (OH)2.

Bazės susidaro jungiant hidroksilianijonus (OH)- su metalu; todėl jie yra joniniai junginiai.

Tačiau yra viena išimtis, kuri yra amonio hidroksidas (NH4OH), bazė, kurios formulėje nėra metalo, nepaisant to, kad ji yra joninis junginys.

Bazėse hidroksilo anijonas turi vandenilio atomą, prijungtą prie deguonies atomo dalijantis elektronu (kovalentinis ryšys); šis hidroksilo anijonas turi krūvį -1todėl sudaro joninę jungtį su katijonu.

Todėl izoliuojant šis anijonas turi krūvį -1. Pastaba:

Bazės disociacija

Lygiai taip pat kaip ir vandenyje, rūgštys susidaro jonizuodamos katijonus H+, kad medžiaga priklausytų bazinei funkcijai, būtina, kad įpilama į vandenį ji susidarytų kaip anijonas tik hidroksilo (-OH).

Žiūrėkite šias lygtis:

Ištirpęs vandenyje, natrio hidroksidas (NaOH) disocijuojasi ir susidaro laisvieji jonai. Į+ ir OH-.

Jonizacijos ir disociacijos skirtumas
Jonizacija yra jonų susidarymas nutraukiant kovalentinę jungtį. T. y., Pradinę medžiagą nesudaro jonai ir, nutrūkus kovalentiniam ryšiui, jie susidaro.
Disociacija Tai yra terminas, taikomas joniniams junginiams, tai yra, jonų, jau esančių šiose medžiagose, atskyrimas tam tikru būdu.

Tarp bazių, turinčių daugiau nei vieną hidroksilą, taip pat gali atsirasti disociacija.

Šiame pavyzdyje, be katijono Ca2+, disociuodami kalcio hidroksidą, išsiskiria du hidroksilai.

Bazės yra joniniai junginiai, kurie disocijuojasi esant vandeniui, tirpale išskirdami anijoną (OH).

Vaizdo įrašas: Julijos istorija (Liepa 2020).